Louca Química : Exercicios resolvidos do SAS

Cap. 23 - Eletrólise com eletrodos reativos

1. No banho de ouro em um anel de prata, tanto o anel quanto o eletrodo de platina foram imersos em uma solução aquosa de nitrato áurico. Sobre esse processo de eletrodeposição, podemos afirmar que:

a) Ocorre redução do ouro metálico.

b) A água oxida-se.

c) A platina sofre corrosão.

d) O nitrato recobre a placa de platina.

e) A douração é um processo espontâneo.

Justificativa:

A alternativa correta é a letra "b", pois durante o banho de ouro em anel de prata imerso em uma solução de nitrato áurico (Au(NO₃)₃) ocorrerá a redução dos íons Au³⁺no cátodo e a oxidação da água no ânodo.

2. De uma forma geral, os afluentes gerados em operações de galvanoplastia consistem nos descartes periódicos dos diversos banhos concentrados exauridos (desengraxantes, decapantes, cromatizantes, banhos de eletrodeposição etc.) e nas águas menos contaminadas. Esses afluentes são compostos por água e reativos. Após o tratamento desses afluentes tem-se como resultado a geração de resíduos com altos teores de metais e outros componentes tóxicos.

Uma forma de se reduzir o volume desses resíduos consiste:

a) Em reduzir as atividades industriais da galvanoplastia.

b) Substituir as células eletrolíticas por células galvânicas.

c) Incentivar a utilização de soluções muito diluídas nas eletrodeposições.

d) Subsidiar os afluentes da galvanoplastia.

e) Reduzir as perdas de reativos químicos.

Justicativa:

A alternativa correta é a letra "e", pois reduzir as perdas de reativos químicos é a melhor forma de se evitar o lançamento de grandes volumes de efluentes descartados nas águas após a realização de diversos processos de galvanoplastia.

3. (UFV) O processo de galvanização consiste no revestimento metálico de peças condutoras que são colocadas como eletrodos negativos em circuito de eletrólise (observe o esquema a seguir).

Considere as seguintes afirmativas:

I. Na chave, ocorre a reação: Ni²⁺+ 2 e^-→ Ni⁰

II. No pólo positivo, ocorre a oxidação do níquel.

III.No pólo positivo, ocorre a reação: Ni° → Ni²⁺ + 2 e¯

IV. O eletrodo positivo sofre corrosão durante a eletrólise.

V. A chave é corroída durante o processo.

A alternativa que contém apenas as afirmativas corretas é :

a) I, II, III, IV e V.

b) I, II, III, e IV.

c) I, II e III.

d) II e III.

e) I, II, III e V.

04. (ITA- Adaptada) Em um processo de eletrodeposição de níquel, empregou-se um eletrodo ativo de níquel e um eletrodo de cobre, ambos parcialmente imersos em uma solução aquosa contendo sais de níquel (cloreto de sulfato) dissolvidos, sendo este eletrólito tamponado com ácido bórico. No decorrer do processo, conduzindo à temperatura de 55 °C e pressão de 1 atm, o níquel metálico depositou-se sobre a superfície do eletrodo de cobre. Considere que as seguintes afirmações sejam feitas:

I. Ocorre formação de gás cloro no eletrodo de cobre.

II. A concentração de íons cobre aumenta na solução eletrolítica.

III. Ocorre formação de hidrogênio gasoso no eletrodo de níquel.

IV. O ácido bórico promove a precipitação de níquel na forma de produto insolúvel no meio aquoso.

Explique e justifique a veracidade ou não de cada uma das afirmações.

Resposta:

A I é falsa pois no eletrodo de cobre ocorrerá a reducão do Ni²⁺

A II também é falsa pois eletrodo de cobre é o cátodo

A III também é falsa pois o eletrodo de níquel é o ânodo no qual ocorrerá a oxidação do próprio eletrodo.

A IV é falsa pois os boratos de metais de transição são geralmente insolúveis.

05. O refino eletrolítico do cobre talvez seja a aplicação mais importante da eletrólise. Nesse processo, ocorre:

a) Obtenção de metais alcalinos na lama anódica.

b) Oxidação de Cu²⁺.

c) Redução do cobre metálico.

d) Oxidação do cobre metálico e redução do cátion cúprico.

e) Obtenção do cobre como composto puro.

06) Na douração de uma peça metálica, a platina faz parte do eletrodo no qual ocorre a oxidação. Diante disso, podemos afirmar que a solução aquosa de sal de ouro:

a) Deve ser concentrada.

b) Deve ser diluída.

c) Não participa do processo.

d) Resfria-se ao longo do processo.

e) Deve ter soluto insolúvel em água.

Justificativa:
Na douração da peça metálica, deve-se utilizar uma solução concentrada do sal de ouro, visto que os íons Au3+ não são oriundos do ânodo.

07) (UFMG) O diagrama a seguir mostra um esquema utilizado para recuperar moedas de cobre antigas, parcialmente oxidadas.

O processo que ocorre na superfície da moeda é:

a) Cu²² ₍ₐq₎ + 2 e¯ → Cu ₍s₎

b) Cu ₍s₎ → Cu ²⁺ + 2 e¯

c) 2H₂O₍l₎ → 1O₂₍g₎ + 4H¹⁺₍aq₎ + 4 e¯

d) 4OH¹¯ ₍aq₎ → 1O₂₍g₎ + 2H₂O ₍l₎ + 4 e¯

e) 1O²₍g₎ + 4H¹⁺₍aq₎ + 4e¯ → 2H₂O ₍l₎

08) (UFG- Adaptada) Em metalurgia, um dos processos de purificação de metais é a eletrodeposição. Esse processo é representado pelo esquema a seguir, nos quais dois eletrodos inertes são colocados em um recipiente que contem solução aquosa de NiCl₂.

Baseando-se no esquema apresentado anteriormente, escreva as semirreações que ocorrem no cátodo e no ânodo dessa célula eletrolítica.

09) (FUVEST) Para pratear eletroliticamente um objeto de cobre e controlar a massa de prata depositada no objeto foram montada a aparelhagem a seguir:

I, II e III, são respectivamente:

a) Objeto de cobre, chapa de platina e amperímetro.

b) Chapa de prata, objeto de cobre e voltímetro.

c) Objeto de cobre, chapa de cobre e voltímetro.

d) Objeto de cobre, chapa de prata e amperímetro.

e) Chapa de prata, objeto de cobre e amperímetro.

Justificativa:
No polo negativo (II) haverá redução de cátions Ag+ e deposição de prata metálica sobre o cobre. No polo positivo, haverá oxidação da prata metálica e o amperímetro é usado para regular a corrente elétrica.

10) (UNIP) Em uma fábrica, foi feita uma tubulação de ferro contendo juntas (ligações entre tubos de ferro) feitas de cobre. Nessa tubulação passa uma solução aquosa. Essa empresa está sofrendo de problemas de corrosão na tubulação. Imagine que você foi chamado para resolver o problema. Faça, então, um relatório para o dono da empresa explicando por que ocorre a corrosão e quais as partes da tubulação mais afetadas, bem como apresentando uma solução para o problema.

Resposta:

O sistema é a tubulação de água, os materiais são os tubos (ferro-carbono) e as juntas (cobre. As observações feitas foi de que há intenso processo corrosivo na região próxima às juntas e, que a causa foi a corrosão galvânica provocada pelo contato de dois metais diferentes (cobre e ferro), que causa a corrosão do metal de maior potencial de oxidação. A possível solução seria da limpeza das áreas com corrosão, a substituição do material corroído e a substituição das juntas de cobre.

Cap. 22 - Eletrólise ígnea e em meio aquoso

1)(PUC-CAMP) Se, na aula sobre eletrolise, um aluno tiver que exemplificar um produto que é industrialmente obtido por tal processo, poderá citar:

I A soda caustica;

II O ferro;

III O alumínio.

Desses exemplos, somente:

a) I é corrreto

b) II é correto

c) III é correto

d) I e III são corretos

e) II e III são corretos

RESPOSTA: D

JUSTIFICATIVA: industrialmente obtém-se alumínio através da eletrolise ígnea do alumínio (bauxita) .

O alumínio se dissocia

à2

No eletrodo negativo ocorre a seguinte reação :

à 4Al

No eletrodo positivo :

A equação global é :

à 4

à4Al

+ 12

à 4Al+

Solda caustica é obtido através da eletrolise de cloreto de sódio

2NaCl+ 2

O à

+ 2NaOH +

2) (fuvest) É comum encontrar nas lojas de materiais para piscina o anuncio : "temos cloro liquido"

a) Há erro em tal anuncio ? Explique.
R: O erro é que , para se obter cloro liquido na pressão ambiente , seria necessário uma temperatura abaixo de -34

. O que chamam de cloro “liquido” , é na verdade uma solução aquosa de cloro , o cloro nas condições ambiente é gasoso .
b)Quando se obtem cloro por eletrolise de soluçao aquosa de cloreto de sodio tambem se forma hidrogenio.Mostre como se formam o hidrogenio e o cloro nessa eletrolise .

R: Eletrolise aquosa do NaCl

2NaCl à 2

+ 2

O +

à 2H +

(catodo)

Catodo( - ) Reduçao :

Anodo (+) Oxidaçao :

Reaçao global : 2NaCl +

O à 2NaOH +

3) A semelhança entre as eletrolises ígnea e aquosa do cloreto de sódio é que, em ambas:

a) A água sofre oxidação do ânodo e redução do cátodo.

b) Pode haver oxidação do cloreto no anodo

c) Pode haver desprendimento de hidrogênio no catodo

d) É obtida soda caustica

e) Há redução de cloro no cátodo

RESPOSTA : B

JUSTIFICATIVA : Eletrolise ígnea do NaCl :

NaCl à

Haverá ocorrência de duas semireaçoes

Catodo (-) :

Anodo (+) :Clà

+0,5

ou ½

( oxidaçao )

Soma-se algebricamente os 3 processos

NaClà

àNa

+½

Equação global NaCl àNa + 0,5

ou NaClà Na+ ½

Eletrolise aquosa do NaCl

2NaClà 2

Catodo 2

O +

Anodo 2

+ 2

oxidação do cloreto

4) Na eletrolise exaustiva de salmoura, observa-se que com o tempo:

a) A liberação de gás cloro decresce e a liberação de gás oxigênio crece.

b) A liberação de gás cloro decresce e a liberação de gás oxigênio não ocorre .

c) A liberação de gás cloro cresce e a liberação de gás oxigênio permanece constante.

d) O gás cloro é liberado no ânodo, enquanto o gás oxigênio é liberado no cátodo.

e) Ocorre deposição de hidrogênio no catodo e deposição de cloro no anodo.

RESPOSTA : A

JUSTIFICATIVA : Nas eletrolises das soluções aquosas , mesmo quando o

não tem prioridade de descarga em relação ao outro anion , neste caso o cloreto

, os dois anions descarregam simultaneamente no anodo . A descarga do íon hidróxido não e levada em consideração porque é negligenciada . Porem , quando a eletrolise e exaustiva , o fenômeno ocorre por tempo suficiente para que a concentração de íons cloreto fique muito baixa , e isso faz com que a liberação de gás cloro no eletrodo decresça . Logo , a descarga de íon

aumenta e a liberação de gás do oxigênio do anodo cresce . Por tanto , na eletrolise exaustiva da salmora inicialmente temos a liberação considerável de gás cloro no anodo , mas , a medida que o tempo passa , a liberação de gás cloro nesse eletrodo decresce sendo substituída pela liberação do gás oxigênio

5) Considerando a eletrolise aquosa do sulfato de cobre (II), responda:

a) Que substancia é produzida no anodo ?

R: Oxigênio

b) Que substancia é produzida no catodo ?

R: Cobre

c) Que solução é obtida na célula eletrolítica :

d) Qual a equação global desse processo eletroquímico?

R: Cu

(aq) +

à Cu(s) + ½

JUSTICIATIVA : Eletrolise aquosa do sulfato de cobre

Semirreaçao do catodo

Entre os anios

, os anios hidroxila tem maior facilidade de oxidação , grande gas oxigênio no eletrodo positivo (anodo)

Semirreaçao do anodo :

+ ½

reação global e a parti de:

à2

+ 2

Semirreaçao catodo

à Cu

Semirreaçao do anodo : :

+ ½

Reação global é :

à2

+ Cu (s)+½

(g)

6) Durante o fenômeno de eletrolise ,podemos afirmar que:

0 e

< 0

= 0 e

= 0

0 e

< 0

0 e

> 0

RESPOTA : D

JUSTIFICATIVA: Eletrolise ocorre exatamente o inverso da pilha, ou seja: Pilha :

0 Pilha :

Eletrolise :

< 0

7) As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:

I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.

II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.

III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.

Podemos afirmar que:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e II são corretas.

e) II e III são corretas.

RESPOTA: D

JUSTIFICATIVA :

I- verdadeira, eletro de eletricidade e lise de quebra, ou seja, consome eletricidade

II- verdadeira, pois a glicose é uma molécula, ou seja, possuem ligações moleculares e não sofrem ionização, então não conduz eletricidade

III- errada, cátion sofre redução.

8) Quando fazemos passar uma corrente elétrica por uma solução aquosa de sulfato de sódio, observamos:

a) a eletrolise do

b) A formação de uma pilha galvânica.

c) A eletrolise do solvente

d) A deposição de sódio no catodo.

e) A redução do sulfato de anodo .

RESPOSTA: C

JUSTIFICATIVA:

Eletrolise aquosa do

Anodo = 3

O à1/2

+ 2

Catodo = 2

O + 2

Equação global = 5

O à1/2

+ 2

(simplifica)

O à 1/2

ocorre eletrolise do solvente .

9) As células eletrolíticas e as células galvânicas têm em comum o fato de:

a) Serem fundamentais em processos espontâneos .

b) Serem células eletroquimicas.

c) Ocorrerem apenas em soluções aquosas.

d) Serem células voltaicas .

e) Transformarem energia química em energia elétrica

RESPOSTA : B

JUSTIFICATIVA :

a) errado, pois apenas a galvânica é espontânea .

b) verdadeira.

c) errada, existe por exemplo a eletrolise ígnea.

d) Apenas as galvânicas voltaicas .

e) Apenas a galvânica faz transformam energia química em energia elétrica.

10) Observa-se que, ao funcionar, uma pilha eletrolítica sofre aquecimento. Justifique esse fato.

R- Na eletrolise ocorre o consumo de energia elétrica para gerar energia química, quando isso ocorre o sistema é aquecido, por conta disso, a pilha sofre aquecimento.

Cap. 17 - Hidrólise Salina e solução-tampão

1) (FESP - UPE) Um determinado "HInd" apresenta uma constante de dissociação, Ki = 1,0 x 10-5. Admitindo-se que a forma não-ionizada tem a coloração "amarela" e o íon- Ind- tem a coloração "roxa", é de se esperar que as soluções aquosas de hidróxido de sódio, carbonato de potássio, borato de sódio e cianeto de potássio, quando em contato com algumas gotas do indicador, apresentem respectivamente as colorações:

a) amarela - roxa - roxa - amarela
b) roxa - roxa - amarela - amarela
c) amarela - amarela - amarela - amarela
d) roxa - roxa - roxa - roxa
e) roxa - roxa - roxa – amarela

02) (UNIFOR - CE) Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica. Isso porque o ânion do sal interage com água, originando:

a) ácido fraco
b) base fraca
c) sal básico pouco solúvel
d) sal ácido pouco solúvel
e) gás de caráter ácido

03) (UNIFESP) O nitrito de sódio, NaNO₂, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um exelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados á base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam qure a ingestão desse aditivo pode proporcionar a formação, no estômago, de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos.

Dada a constante de hidrólise Kh = Kw/Ka e considerando as constantes de equilíbrio Ka (HNO₂) = 5 5.10^(4) e Kw = 1. 10 ^(-14), a 25 °C, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5. 10² mol/L, nessa temperatura, tem valor aproximadamente igual a :

a) 10

b) 8

c) 6

d) 4

e) 2

04) (Puccamp) Mares absorvem grande parte do CO‚ concentrado na atmosfera, tornando-se mais ácidos e quentes, segundo cientistas.

A Royal Society, do Reino Unido, começou um estudo para medir os níveis de acidez dos oceanos sob a influência do aumento da concentração de dióxido de carbono. O CO‚ concentrado na atmosfera é responsável pelo efeito estufa.

Na água, elevando a acidez, o gás interfere na vida de corais e seres dotados de concha, assim como diminui a reprodução do plâncton, comprometendo a cadeia alimentar de animais marinhos.

Em uma solução aquosa 0,10 mol/L de carbonato de sódio ocorre a hidrólise do íon carbonato: CO32-(aq) + H2O (ℓ) HCO3- (aq) + OH-(aq)
Constante de hidrólise, K(h) = 2,5 × 10^(-4)
Calculando-se, para essa solução, o valor de [OH-] em mol/L, encontra-se
a) 5 × 10^(-3)

b) 4 × 10^(-3)

c) 3 × 10^(-3)

d) 2 × 10^(-3)

e) 1 × 10^(-3)

05) Em um laboratório, 3 frascos contendo diferentes sais tiveram seus rótulos danificados. Sabe-se que cada frasco contém um único sal e que soluções aquosas produzidas com os sais I, II e III apresentaram, respectivamente, pH ácido, pH básico e pH neutro. Estes sais podem ser, respectivamente:

a) acetato de sódio, acetato de potássio e cloreto de potássio.

b) cloreto de amônio, acetato de sódio e cloreto de potássio.

c) cloreto de potássio, cloreto de amônio e acetato de sódio.

d) cloreto de potássio, cloreto de sódio e cloreto de amônio.

e) cloreto de amônio, cloreto de potássio e acetato de sódio.

RESOLUÇÃO:

Meio básico: CH3COO–Na+ (sal de ácido fraco e base forte)

CH3COO– + HOH ←→ CH3COOH + OH–

Meio ácido: NH4Cl (sal de ácido forte e base fraca)

NH4

+ + H2O ← → NH3 + H3O+

Meio neutro: KCl (sal de ácido forte e base forte)

Não ocorre hidrólise.

Resposta: B

06) (PUC/Campinas) No plasma sanguíneo há um sistema-tampão que contribui para manter seu pH dentro do estreito intervalo 7,35 fora deste intervalo ocasionam perturbações fisiológicas. Entre os sistemas químicos abaixo qual representa um desses tampões?

a) H2CO3/HCO3-

b) H+/OH-

c) HCl/Cl-

d) NH3/OH-

e) glicose/frutose

07) O pH de um tampão, preparado misturando-se 0,1 mol de ácido lático e 0,1 mol de lactato de sódio, em um litro de solução é: Dados: Ka = 1,38.10-4

a) 3,86

b) 3,76

c) 5,86

d) 6,86

e) 4,86

08) É aconselhável que a relação entre o pH e o pKa de uma solução-tampão seja igual a :

a) 10^(0)

b) 10^(1)

c) 10^(2)

d) 10^(3)

e) 10^(-3)

09) (UEM PR/2008) Qual é o pH aproximado de uma solução obtida através da mistura de 100 m de uma solução aquosa de HCN 1 x 10–2 mol. –1 com 100 m de uma solução aquosa de KCN 5 x 10–2 mol. –1, sabendo-se que o Ka do HCN é 4,9 x 10–10 (pKa = 9,31)? (Dados: log 5  0,7)

a) pH = 2

b) pH = 12

c) pH = 10

d) pH = 7

e) pH = 4

10) (UNIFOR CE) Considere um litro de solução aquosa 0,10 mol/L de ácido acético (CH3COOH). Para obter-se uma solução-tampão (aquela cujo pH não se altera pela adição de ácidos ou bases), pode-se misturar essa solução com um litro de solução aquosa 0,10 mol/L de

a) ácido sulfúrico (H2SO4).

b) hidróxido de sódio (NaOH).

c) cloreto de sódio (NaCl).

d) amônia (NH3).

e) acetato de sódio (CH3COONa).

Cap. 16 - pH e pOH

Capitulo 16

01. (Puccamp-SP) A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta

em meio ácido a reação: Ca₅(OH)(PO₄)₃(s) + 4H+(aq) ↔ 5Ca²⁺+(aq) + 3HPO₄ᶟ⁻(aq) + H₂O (liq)

A adição de hidroxiapatita em determinados locais modifica o solo, pois

a) aumenta o pH, devido à formação de ácidos.

b) diminui o pH, devido à formação de ácidos.

c) aumenta o pH, porque consome H+ (aq).

d) diminui o pH, porque produz sais ácidos.

R: C) modifica o solo aumentando o Ph porque consome [H+] através da reação com [OH-] que apresenta na sua equação.

02. (UFES) Em uma solução de 1,0x10⁻⁵mol/L de Al(OH)₃, a concentração de íons Al³⁺ e o pH são, respectivamente: Dado: log3=0,4777.

R : C) 1 A(OH)3(aq) 1 A3+

(aq) + 3 OH–

(aq)

1·10–5 mol/L

m = 1,0·10–5 mol/L

1·10–5 mol/L 3·1·10–5 mol/L = 3 · 10–5 mol/L

Dessa forma, podemos encontrar o pH da solução de

A(OH)3.

[OH–] = 3 · 10–5 mol/L ⇒ pOH = –log[OH–] ∴ pOH = –(log3 ·

10–5)

∴ pOH = –(log3 + log10–5) = –(log3 – 5log10)

∴ pOH = – (0,477 – 5)

∴ pOH = – 0,477 + 5

∴ pOH = 4,52 ⇒ pH = 9,48

Logo, a [A3+] = 1,0 · 10–5 mol/L e o pH = 9,48

03. (ITA – Adaptada) Determine a massa de hidróxido de sódio que deve ser dissolvida em 0,500 mL de água para que a solução resultante tenha um pH ≈ 13 a 25°C.

R: D) Para uma solução aquosa de KOH a 25 °C, temos:

pH = 13 ⇒ pOH = 1, logo a [OH–] = 10–1 mol/L, V = 0,5 mL

= 0,0005 L, M = 56 g/mol, m = ?

M V

= m m M V

_ = _ _ = 0,1 mol/L _ 56 g/mol _ 0,0005 L

∴ m = 0,1 · 0,0005 · 56 g

∴ m = 0,00005 · 56 g

∴ m = 0,0028 g ∴ m = 2,8 · 10–3 g

04. (FUVEST) O indicador azul de bromotimol fica amarelo em soluções aquosas de concentração hidrogeniônica (concentração de H+ (aq)) maior do que 1,0. 10-6 mol/L e azul em soluções de concentração hidrogeniônica menor que 2,5.10-8 mol/L. Considere as três soluções seguintes, cujos valores de pH são dados entre parênteses: suco de tomate(4,8), água da chuva ( 5,6) e água do mar (8,2). As cores apresentadas por essas soluções são, respectivamente:

a) amarelo, amarelo, amarelo.
b) amarelo, amarelo, azul.
c) amarelo, azul, azul.
d) azul, azul, amarelo.
e) azul, azul, azul.

R: B) [H+] = 1·10–6 mol/L ⇒ pH = –log[H+] ⇒ pH = –log 10–6

⇒ pH = 6 (amarelo).

[H+] = 2,5 · 10–8 mol/L ⇒ pH = –log[H+]

∴ pH = –log 2,5 · 10–8

∴ pH = –(log 2,5 + log 10–8)

∴ pH = –(log 2,5 – 8 log10)

∴ pH = –(0,4 – 8 )

∴ pH = –0,4 + 8 ∴ pH = 7,6 (azul)

05. (FUVEST) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa dilui seu suco gástrico (solução contendo ácido Clorídrico), de pH = 1, de 50 para 500 ml. Qual o pH da solução resultante logo após a ingestão da água?

R: B)

06. (VUNESP) O leite de magnésia, constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)₂, apresenta. pH igual a 10. Isto significa que:

a) o leite da magnésia tem propriedades ácidas.

b) a concentração de íons OH⁻ é igual a 1

mol/L.

c) a concentração de íons H₃O⁺ é igual a 1

mol/L.

d) a soma das concentrações dos íons H₃O⁺ e OH⁻ é igual a 1

mol/L.

R: C) pH = 10 ⇒ pOH = 4, assim temos:

[H+] = 10–10 mol/L e [OH–] = 10–4 mol/L

07. (FUVEST) Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução de pH = 3. Nessa solução, as concentrações em mol/L de CH₃COO⁻ e de CH₃COOH são, respectivamente, da ordem de:

Dado: Valor numérico da constante de ionização do ácido acético = 1,8x10⁻⁵.

08. (ITA-SP) A 60°C o produto iônico da água, [H+].[OH-], é igual a 1,0.10^-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:

I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.

II. Soluções neutras têm pH = 6,5

III. Soluções básicas têm pH > 6,5.

IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0.

V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.

R: E) pH = 3 ⇒ [H+] = 10–3 mol/L

CH3COOH ⇒ CH3COO– + H+

X 10–3 mol/L 10–3 mol/L

Ka = [H+] · [CH3COO–] / [CH3COOH]

1,8 · 10–5 = 10–3 · 10–3/X ⇒ X = 5 · 10–2 mol/L

09. (PUC-RJ)O pH de uma solução aquosa varia com a concentração de íon H+, de acordo com o gráfico abaixo:

http://s3.amazonaws.com/magoo/ABAAAf6J4AF-7.jpg

A relação pOH/pH de uma solução de concentração hidrogeniônica [H+] = 0,005 é, aproximadamente:

R: A

[H+] = 5 · 10–3 mol/L ⇒ pH = –log5 · 10–3 ⇒ pH = –(0,7 – 3)

⇒ pH= 2,3

pH + pOH = 14 ⇒ pOH = 14 – 2,3 ⇒ pOH = 11,7

pOH/pH ⇒ 11,7/2,3 ⇒ 5,1

10. (UFMS) A metilamina é uma base fraca que se ioniza de acordo com a seguinte equação: CH₃NH₂(l) + H₂O(aq) ↔CH₃NH⁺ (aq) + OH⁻(aq).Se uma solução de concentração 0,25 mol/L dessa base estiver 4% ionizada, o valor do pH será igual a:

R: C)

Cap. 21 - Proteção contra corrosão

1.(CESGRANRIO) A proteção catódica ilustrada na figura é um dos métodos utilizados para proteger canalizações metálicas subterrâneas contra a corrosão. Próximo à canalização e ligada a ela por um condutor, é colocada uma barra de metal para que sofra preferencialmente a ação do agente oxidante.

Considerando uma tubulação de ferro, assinale a opção que se refere ao elemento que pode ser utilizado como protetor:

Dados:

Fe^2+ + 2e-→Fe (E˚=-0,44V)

Cu^2+ + 2e-→Cu (E˚=0,34V)

Ag^+ + e-→Ag (E˚=0,80V)

Pb^2+ + 2e-→ (E˚=-0,13V)

Ni^2+ +2e- (E˚=-0,25V)

Mg^2+ + 2e- (E˚=-2,37V)

A)Cu

B)Ni

C)Ai

D)Mg

E)Pb

LETRA D) Magnésio, pois o metal protetor deve ter o menor potencial redutor e consequentemente maior potencial oxidante, para que preferencialmente ele venha sofrer a corrosão e não o protegido

2.(UECE) Um dos grandes problemas que atingem artefatos metálicos, sobretudo o ferro, é a corrosão. Algumas técnicas minimizam seus efeitos. Analise cuidadosamente as alternativas a seguir, e use seus conhecimentos sobre metais e os dados da tabela de potenciais-padrão de redução de alguns metais.

Escolha o metal mais apropriado para conter a corrosão superficial de um prego novo em contato com a água.

R= Letra C, pois o zinco dentre os elementos com exceção do sódio apresenta maior potencial de oxidação que é 0,76v

Obs: A “correta” poderia ser o sódio, porém quando ele reage com água, acaba liberando muito calor e inflama o hidrogênio que é liberado na reação. Isso explica a explosão que acontece quando se joga um pedaço de sódio metálico na água.

3.observe as imagens e responda á questão. A figura a seguir faz referência ao fenômeno:

A) zincagem; Errada, zincagem é um dos processos mais eficientes e econômicos empregados para proteger o aço da corrosão atmosférica. Não se observa aço nos elementos por isso está errada

B)Estanhegem: errada, estanhagem consiste em revestir o ferro com estanho. Nesse caso ao contrário da zincagem a proteção é apenas com estanho. Como não há ferro nos elementos, está errada

C) Cromação: Cromação é um processo de aplicação do cromo sobre um material geralmente metálico através da eletrodeposição. É também possível revestir peças não metálicas, com bijuterias e jóias. Observa-se esses elementos na figura, por isso está certo.

D) Passivação: Errada, passivação é a modificação do potencial de um eletrodo no sentido de menor atividade(mais catódico) devido à formação de uma película passivante, porém(alumínio,zinco,chumbo,estanho e antimônio não sofre esse processo, na presença de meios básicos

E)Errada, não ocorre em nenhum momento banho de níquel

4. Para proteger eficazmente o ferro sujeito a intempéries, deve-se recobri-lo com

Dados: E˚(Au^3+/Au)= 1,5

E˚(Ag^+/Ag)=0,80

E˚(Zn^2+/Zn) -0,76

E˚(Cu^2+/Cu) 0,34

E˚(Sn^2+/Sn)=-0,13

E˚( Fe^2+/Fe)= -0,44

A)ouro

B)cobre

C)prata

D)estanho

E)zinco

R= LETRA E, o zinco pois tem maior potencial de oxidação.

5. As estátuas de metal, em geral confeccionadas em cobre metálico, apresentam coloração típica. Com o passar do tempo, todavia, observa-se o aparecimento de uma coloração verde que é atribuída ao produto da reação de oxidação do cobre pelo ar.

Considerando que tintas protetoras contendo metal podem funcionar como ânodo de sacrifício e conhecendo-se o valor do potencial-padrão de redução da reação, analise a tabela a seguir:

Dados: Cu^2+ + 2e-→Cu, E˚=0,34V

Considerando somente as informações contidas na questão, assinale a alternativa que apresenta a tinta mais eficaz na proteção de uma estátua de cobre

A)Tinta I

B)Tinta II

C)Tinta III

D)Tinta IV

E)Tinta V

A tinta 5, pois apresenta maior potencial de oxidação: E

6. Algumas donas de casa ficam contrariadas devido á opacidade das panelas de alumínio. Para deixar as panelas ariadas, elas precisam remover a película de

R= A panela obviamente formada por alumínio vai reagir com o oxigênio presente na atmosfera formando Al2O3, que por sua vez é um óxido anfótero, reage tanto com base qunto com ácidos. É preciso polir esse material para remover essa camada, isso pode ser feito com lixas grossas ou médias.

7.(ENEM)Ferramentas de aço podem sofrer corrosão e enferrujar. As etapas químicas que correspondem a esses processos podem ser representados pelas equações:

Fe+H20+½O2→Fe(OH)2

Fe(OH)2 +½H2O + ¼O2→Fe(OH)3

Fe(OH)3 + NH20→Fe(OH)3. Nh20( ferrugem)

Uma forma de tornar mais lento esse processo de corrosão e formação de ferrugem é engraxar as ferramentas. Isso se justifica porque a graxa proporciona::

A)lubrificação, evitando o contato entre as ferramentas

B)impermeabilização, diminuindo o seu contato com o ar úmido

C)isolamento térmico, protegendo-as do calor ambiente

D)galvanização, criando superfícies metálicas imunes

E)polimento, evitando ranhuras nas superfícies

B) A impermeabilização é utilizada no revestimento de peças que devem ser mantidas secas como o ferro. Ela vai impedir a passagem de água.

8.(UFPR-Adaptada) A corrosão dos metais é um processo de considerável importância econômica porque diminui a vida útil dos produtos metálicos, cuja substituição é de custo elevado.

Durante o processo de corrosão, os metais sofrem oxidação. O ferro, por exemplo, oxida-se, resultando na ferrugem(Fe2O3.H2O). A transformação de ferro metálico em ferrugem só ocorrerá na presença de um agente oxidante> As semirreações a seguir estão envolvidas no processo de corrosão do ferro.

I: Fe^3+ + 3e-→ Fe=-0,04V E˚-0,04

II: 2H2O + 2e-→H2 + 2OH- E˚-0,41

III: O2 +4H+ + 4e-→2H2O E˚0,82

Um modo mais simples de prevenir a corrosão consiste em proteger a superfície metálica pela pintura. Outra forma de proteção é a galvanização, que consiste na aplicação de uma camada de zinco á superfície do ferro.

Grandes estruturas podem ser protegidas pela sua conexão a um bloco de zinco ou magnésio( ver figura a seguir, em que M representa Mg ou Zn) Conforme o acaso, as semirreações envolvendo são

IV: Zn^2+ + 2e-→Zn E˚-0,76

V. Mg^2+ + 2e-→Mg E˚-2,36

Com base no texto anterior, assinale a alternativa correta sobre o processo de corrosão do ferro.

A)As semirreações I e II indicam que uma película de água pura sobre a superfície do ferro é um poderoso oxidante desse metal, resultando na ferrugem( Falsa, um poderoso agente oxidante apresenta um elevado potencial de redução)

B)A semirreação III revela que o oxigênio favorece o processo de corrosão( verdadeira, na reação III, temos O2 se reduzindo, ou seja elevado potencial de redução, o que favorece a oxidação do ferro

C)Uma película de tinta não previne a corrosão, pois promove os desgaste do metal( errada, pois a película de tinta previne

D)Na galvanização, o zinco protege o ferro por receber elétrons mais facilmente que este último(errada. Na galvanização, o zinco apresenta um potencial de redução menor do que o ferro, ou ainda um potencial de oxidação maior do que o ferro, ou seja o zinco perde elétrons e não ganha

E)O zinco é um melhor redutor que o magnésio(errada, o magnésio apresenta um menor potencial de redução -2,36 ou ainda um maior potencial de oxidação, logo é um melhor agente redutor

9. Quando uma folha de aço recoberta com zinco é furada com um prego, o enferrujamento começa pelas bordas do orifício

Isso ocorre porque o furo:

A)A chapa atua como metal de sacrifício para proteger o ferro

B) O zinco é um promotor de corrosão

C) O ferro é um agente oxidante

D) O aço não está protegido pelo zinco e entra em contato com ao ar e com a umidade.

E) O aço é agente oxidante

LETRA D a correta: Como o prego furou a barra, isso faz com que o zinco que estava ali presente se retire facilitando o contato com o ar atmosférico

10.Em Fortaleza, no Ceará, um poste localizado na praia do futuro, que deveria ter a vida útil entre 25 e 30 anos, dura menos do que cinco anos. Um dos fatores que levam a essa agressiva corrosão é

A) A maresia

B) A ausência de chuvas no ceará

C) O material com o qual o poste foi feito

D)A quase ausência de ventos nessa praia

E)A pequena incidência de raios solares no litoral

LETRA A: A corrosão que ocorre nos metais presentes nas regiões costeiras é acelerado pela concentração elevado de sais desses locais. Os íons presentes na água do mar(cloretos) formam uma ponte salina, possibilitando o fenômeno de oxirredução entre oxigênio do ar e os materiais próximos a meresia

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Exercite +

1) Qual a diferença existente entre corrosão química e corrosão eletroquímica?

Na corrosão química, há interação direta entre o metal e o meio corrosivo, ausência de água líquida e temperaturas, em geral elevadas; já na corrosão eletroquímica, há formação de uma pilha, com circulação de elétrons na superfície metálica, necessariamente presença de água no estado líquido, e a grande maioria ocorre na temperatura ambiente.

2) Por que erosão (apenas) não é considerada corrosão ? Por que a erosão acelera um processo corrosivo?

A erosão remove mecanicamente partículas do material. Tem-se um processo eminentemente físico, e não químico ou eletroquímico, que seriam necessários para caracterizar a corrosão. A erosão acelera um processo corrosivo, pois a película produzida pela corrosão é removida pela erosão expondo a superfície a novo desgaste corrosivo.

3) O que é corrosão intergranular ?

É a corrosão que se processa entre os grãos da rede cristalina do material metálico, que perde suas propriedades mecânicas e pode fraturar quando solicitado por esforços mecânicos. Os grãos vão sendo destacados à medida que a corrosão se propaga.

Cap. 20 - Potenciais padrão de redução e pilhas

1.(UDESC) Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, por meio de uma reação química(pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica(eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as proposições a seguir.

I: As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.

II: Em uma pilha, a energia elétrica é convertida em energia química.

III: O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois, enquanto na pilha o processo químico é espontâneo (delta E maior que zero) , o da eletrólise é não espontâneo(delta E menor que zero)

Assinale a alternativa correta

A)Somente a proposição II é verdadeira

B)Somente as proposições I e II são verdadeiras

C)Somente as proposições I e II são verdadeiras

D) Somente a proposição I é verdadeira

E)Todas as proposições são verdadeiras

I: Verdadeira: As pilhas produzem corrente elétrica, como o enunciado já diz, a partir de reações

II: Falsa> A energia química é que é convertida em elétrica

III :Verdadeira: já que os cátions perdem e os ânions ganham ao contrário da pilha

Letra C a correta.

2.Uma célula voltaica utiliza a reação equacionada a seguir e opera a 298 K.

Zn + Ni^2+→Zn^2+ + Ni

Sobre essa célula voltaica, pede-se:

A)a d.d.p da célula sob condições padrão

Energia potencial do zinco=-0.76: observa-se que o zinco oxida

Energia potencial do níquel= -0,25 (reduz)

ZN→ZN^2+ + 2e- (inverte o potencial de redução)

Ni^2+ + 2e-→Ni

Equação global( Zn+Ni^2+→Zn^2+ + Ni

Energia potencial= 0,76-0,25=0,51v

0,51 resposta final

B) A d.d.p da célula sob condições quando [Ni^2+]=0,75 mol/L e a [Zn^2+]=1,5 mol/L

Delta E= Delta E – 0,059v/2 log 1,5/0,75

Delta E= +0,51-0,059v/2 log2

Delta E= +0,51-0,059/2.0,41

Delta E= 0,51-0,024/2

Delta E= 0,51-0,012

Delta E= 0,498v→resposta certa

3.(UNIFAL) Considere a seguinte pilha:

Cu/Cu^2+//Ag^+/Ag

Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons Ag^+, é correto afirmar que:

A)A concentração de íons Ag^+ na solução diminui (Verdadeira, pois o Ag^+/Ag é cátodo e isso faz com que a concentração de Ag^+ diminua)

B)A prata é o agente redutor(Falsa, o cobre é ânodo e por isso agente redutor, não a prata.

C) O íon Cu^2+ sofre oxidação. Falsa ( O Cu^2+ é ânodo, consequentemente e o seu íon não permite alterar o nox

D) o eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa aumentada( Falsa, o cobre cede elétrons como diz a questão, sua massa diminuirá

E) O fluxo de elétrons é: Ag^+→Ag(Falsa, na pilha sai do ânodo pro cátodo, isto é, do cobre para o íon prata.

4.(UFF) A primeira pilha elétrica produzido pelo italiano Alessandro volta, em 1800, consistia em discos de Zn e Ag metálicos, separados por discos de papelão molhados com solução aquosa de cloreto de sódio. Desde então, vários outros modelos e combinações de elementos foram sendo propostos. Uma das pilhas mais simples é a de Daniell, a qual é obtida da montagem adequada das simicélulas

Cu^2+/Cu e Zn^2+/Zn

Dados:

E˚zinco=-0,76

E˚cobre= 0,34

Considerando as informações e os potenciais de redução, assinale a alternativa correta:

A) O potencial padrão da pilha é de -1,10v

B) O potencial padrão da pilha é de 0,76v

C) O ânodo de cobre tem polaridade negativa.

D) O potencial E˚(Cu/Cu^2+) é 0,34

E) O ânodo é formado pela semicélula do zinco

(Zn^2+/Zn)= -0,76→oxida e inverte

(Cu^2+/Cu) 0,34

Zn→Zn^2+ + 2e-= 0,76 depois de inverter

Cu^2+ +2e-→Cu=0,34

Reação global( Zn+ Cu^2+→Zn^2+ + Cu= 0,34+0,76

E˚= 1,10v

Obs: Com esse cálculo exclui-se as alternativas A e B

Obs: o ânodo é o zinco, não o cobre, com isso elimina a letra C

Obs: A letra D afirma que o potencial de oxidação é 0,34, enquanto que o correto é o potencial de redução que é 0,34

Obs: letra E correta, zinco é ânodo

RESPOSTA LETRA E

5.(UDESC) A seguir, são dados os potenciais padrões de redução dos metais prata e ferro, a 25˚C.

Ag^+ + 1e-→Ag E˚= 0,80

Fe^2+ + 2e-→Fe E˚=-0,44

Coloca-se uma barra de prata em uma solução aquosa de FeSO4 1,0mol/L^-1, a 25˚C. Com relação ao que deve ocorrer com o sistema anterior, pode-se afirmar que:

A)A equação global da reação é:

2Ag + Fe^2+→2Ag^+ + Fe

B) A barra de prata deve reagir com FeSO4

C) O FeSO4 deve favorecer a oxidação da prata pela água em presença de oxigênio

D)Sendo a diferença de potencial igual a -0,36v, nas condições padrão, a reação é espontânea

E)Sendo a diferença de potencial -1,24, nas condições padrão, nenhuma reação deve ocorrer.

Variação de energia potencial: final-inicial=cátodo-ânodo

Variação de energia potencial= -0,44-0,80=-1,24

Variação de energia potencial é menor que zero, ou seja não ocorre reação

6. Considerando a tabela a seguir, assinale a alternativa correta:

A)o potencial do par(Li/Li^+) é -3,05(Errada, pois a tabela apresenta os potenciais de redução então o correto seria que o potencial de oxidação fosse 3,05

B)Para 2 mol de Cu^2+, o potencial padrão de redução é igual a 0,68(Errada, pois E˚ de redução de um elemento não muda de acordo com o número de mols

C)O potencial da pilha Li/Li^+//Cu^2+/Cu é igual a 3,93V (Errada, como flui do ânodo pro cátodo: variação de energia potencial seria=cátodo-ânodo=0,34+3,05=3,39

D) O cátion Ag^+ é menos reativo que o cátion Li^+(Errada; A prata reduz mais que o lítio, por isso deve reagir mais

E)Dos elementos citados, o lítio é o que tem o maior potencial de oxidação(Correto, pois é o que menos reduz)

7. Sobre potenciais de redução e potenciais de oxidação, podemos afirmar que:

A)O potencial de redução do ouro metálico é maior que o potencial de redução do ferro metálico. ( errada. Ouro metálico tem potencial de redução=1,40 e o ferro metálico -0,04, isso significa que o potencial de oxidação do ouro metálico é menor

B)O potencial de oxidação do gás flúor é maior que o potencial de oxidação do gás cloro. ( errada. o potencial de redução do flúor é 2,87 e o potencial de redução do cobre é 1,36, isso significa que a oxidação do flúor é menor

C)São iguais para o átomo de hidrogênio( Errada, é o cátion que apresenta potencial de redução

D)O potencial de redução do cátion x²+ é simétrico ao potencial de oxidação do átomo x(Correta, pois um reduz e outro oxida)

E) São propriedades extensivas(errada, são intensivas)

8. Os potenciais dos pares (Al^3+/Al) e (Cu^2+/Cu) são, respectivamente, -1,66V e 0,34V. Calcule a variação de energia livre da pilha galvânica

Dados: F=96.500 C/mol

Achar a equação geral, como o alumínio possui menor potencial redutor eu inverto

Cu^2+ + 2e-→Cu(3)

Al→Al^3+ +3e- (2)

3Cu^2+ + 6e-→3Cu

2Al→2Al^3+ + 6e-

2Al+3Cu^2+→2Al3^3+ + 3Cu

Pela fórmula

Variação de energia potencial= cátodo-ânodo ou E˚oxi-E˚redutor

Variação de energia potencial= 1,66+0,34= 2,0V

Número de elétrons é=6

Calcular a variação de energia livre= -NF.variação de energia potencial

Variação de energia livre= -6.96.500.2,0V

Variação de energia livre=-1.158C.V=-1,158KJ→RESPOSTA

9.Quando a pilha Al/Al^3+//Ag^+/Ag sofre descarga, podemos afirmar que:

A)[Al3+] decresce

B)[Ag decresce]

C)O potencial de oxidação do alumínio metálico cresce, enquanto o potencial de redução da prata metálica decresce

D) O potencial de redução do alumínio metálico cresce, enquanto o potencial de redução da prata metálica decresce

E) O ânodo sofre aquecimento, enquanto o cátodo sofre resfriamento.

A correta é a letra C, pois na descarga elétrica quem tem maior potencial de redução vai diminuindo o mesmo, e quem tem menor potencial vai aumentando.

10.Para a pilha galvânica descarregada Li/Li^+//Cu/Cu^2+, podemos afirmar que:

Dados:

E˚(Li^+/Li)=-3,05

E˚(Cu^2+/Cu)= 0,34

A)DELTA E˚ maior que zero(errada, pois na descarga delta E˚=0)

B)Delta G˚ menor que zero(errada, pois na descarga delta G˚)

C)Kc maior que zero(correta pois delta E˚= cátodo-ânodo= 0,34+3,05=3,39)

D)não há transferência de elétrons pelo condutor externo(Errada, pois o processo é espontâneo e permite transferência de elétrons)

E) Delta E˚ menor que zero(errada, pois delta E˚)

Cap. 18 - Kps

1.(PUC-CAMP) Um composto pouco solpuvel de fórmula B(OH)2 cuja solução saturada, em dada temperatura, vale x mol/L, terá constante do produto de solubilidade calculada pela expressão:

A)2X²

B)4X³

C)X²

D)2X³

E)3X²

DISSOCIAR: B(OH)2→B^2- + 2OH-

Kps=[B^2-] [OH-]²

X X

KPS: X.(2X)²

KPS: 4X³→LETRA B: CORRETA

2. Considere o equilíbrio formado por AgCl(s) e AgCl(aq). Em certo instante, sem alteração da temperatura, adiciona-se nitrato de prata, que é um sal muito solúvel, ao sistema. Observa-se, então, eu a massa do corpo de chão aumenta. Tal fato pode ser explicado palo(a):

A)princípio da exclusão de pauli

B)princípio de De Broglie

C)regra de Hund

D)princípio de Le chatelier

E)princípio de Avogadro

Letra D

3. O sulfato cúprico, CuS, é um sal muito pouco solúvel em água. O número de cátions Cu^2 existente em 10,0 mL de solução saturada desse sal é

Dado: Kps= 9,0.10^-36: Na 6.10^23

A)10^4

B)1,8.10^4

C)1,5.10^4

D)1,5.10^4

E)3.10^-8

CuS→Cu^2+ + S^2-

Obs: Está tudo pra um mol [Cu^2-]=[S^2-]=X

Kps= [Cu^2-] [S^2-]= 9,0.10^-36=x.x=9,0.10^-36=x²

X=√9,0.10^-36

X=3,0.10^-18

Concentração=número de mols/volume em litro

3,0.10^-18=n/0,01L

N=3.10^-20

Se 1 mol---------6.10^23(neste caso cátions)

3,0.10^-20 mol..........y

Y=1,8.10^4 cátions

RESPOSTA LETRA B

4.(UNIFOR) A 25˚C, os produtos de solubilidade dos hidróxidos de cobre, magnésio e níquel são, respectivamente, 2.10^-19, 1.10^-11 e 3.10^-16. Ás soluções aquosas diluídas dos cloretos desses metais, de igual volume e concentração, cada uma contendo apenas um desses cloretos, adiciona-se “gota a gota” solução aquosa de hidróxido de sódio. O número de gotas necessário à precipitação de respectivo hidróxido é cada vez maior, na seguinte ordem dos cátions da solução:

A)Cu^2+, Mg^2+, Ni^2+

B)Cu^2+, Ni^2+, Mg^2+

C)Ni^2+, Mg^2+, Cu^2+

D)Ni^2+, Cu^2+, Mg^2+

E)Mg^2+, Ni^2+, Cu^2+

A solução que requer o menor número de gotas para iniciar a precipitação é a de cobre II: O produto de solubilidade do Cu(OH)2 é o menor de todos→2.10^-19→esta é a base menos solúvel

A solução que requer o número intermediário de gotas para iniciar a precipitação é a de níquel II: A solubilidade é intermediária→3.10^-16

A solução que requer maior número de gotas para iniciar a precipitação é a de magnésio; o produto de solubilidade do Magnésio é o maior de todos. Esta é a base mais solúvel

RESPOSTA LETRA B

5. Os compostos AB E AC2 têm produtos de solubilidade iguais a 4.10^-18. Com base nessa informação, podemos afirmar que:

A)AB é mais solúvel que AC2

B) As solubilidades de AB e AC2 são iguais

C) AB e AC2 são muito solúveis em água

D) é impossível dissolver tais compostos em água

E) as solubilidades de AC2 e AB SÃO, respectivamente, iguais a 1.10^-6 e 2.10^-9

Dissociar os dois compostos

AB→ A+ + B-

AC2→A^2+ + 2C-

KPS= [A^+]. [B-]

KPS=X.X

KPS DP AB: 4.10^-18=x.x

KPS: 4.10^-18=x²

Kps: √4.10^-18

Kps: 2.10^-9

KPS DP AC2: 4.10^-18= [A^+2] [2C]^-2

KPS=4.10^-18=X. X

KPS= 4.10^-18= X. [2X]²

KPS= 4.10^-18=X.4X²

KPS= 4.10^-18=4X³

KPS= X³= 4.10^-18/4

KPS= 1.10^-6

Assim sendo, analisando os kps a alternative certa é a letra E

6. Qual o kps do iodeto de bismuto? A solubilidade desse composto é 7,76 mg/L

A) 9,79.10^-6

B) 9,79.10^-7

C)8.19.10^-19

D) 8.19.10^-20

E) 8.19.10^-2

Massa molar do Iodeto é 589,69 pra facilitar adotamos 589 g/mol

Dissociando= Bil3→ Bi^3+ + 3I-

KPS= [BI^3+][I-]³

OBS: Agora converte-se a concentração comum para molaridade

C=m.M

7,76.10^-3=m.589

m= 7,76.10^-3gramas por litro/589

m=1,32.10^-5

obs: a solubilidade é 1,32.10^-5

KPS=[BI]^3+ .[3I-]

KPS= X X

KPS= X. [3X]³

KPS= [1,32.10^5].[3.1,32.10^5]³

KPS= 27.1,32.2,3.10^-20

KPS=81,9.10^-20

KPS= 8,19.10^-19

LETRA C: CORRETA

7.(UFPE-adapatada) O gráfico a seguir representa as concentrações em equilíbrio de uma solução saturada de BaSO4. Calcule o número que multiplicado por 10`-10 corresponde ao valor de kps do BaSO4;

A)1

B)2

C)3

D)4

E)5

DISSOCIAR: BaSO4→ Ba^2+ + SO4^2-

Observando o gráfico percebe-se que a solubilidade do Ba^2+ é 2.10^-5 e a solubilidade do [SO4^2-] É 1.10^-5

KPS= [Ba^2+] . [SO4^2-]

KPS= 2.10^-5 1.10^-5

KPS=2.10^-10

RESPOSTA LETRA B

8. Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário é 1,6.10^-9, qual a concentração mínima de íons sulfato para precipitar o sulfato de bário de uma solução que já contém íons Ba^2+ -10^-2 mol/l

A) Igual a 1,6.10^-7

B) um pouco menor do que 1,6.10^-7

C) um pouco maior do que 1,6.10^-7

D) igual a 1,6.10^-9

E)o sulfato de bário não precipita, pois é um sal de metal alcalino-terroso

Dissociar: BaSO4→Ba^2+ + SO4^2-

A solubilidade do bário ele forneceu que é 10^-2

KPS= 1,6.10^-9 (produto de solubilidade)

KPS= [BA^2+] [SO4^2-]

1,6.10^-9= [10^-2] .X

X= 1,6 .10^-7

RESPOSTA LETRA C: A concentração de SO4^2- deve ser maior que 1,6.10^-7 mol/L

9. Produto de solubilidade é uma constante de equilíbrio que se refere sempre a solutos praticamente insolúveis. Isso ocorre porque os solutos muito solúveis;

A) nem sempre forma soluções suficientemente diluídas para que o grau de ionização seja 100%( Verdadeira, pois nem todos solutos formam pares iônicos, ou seja, um grau de ionização de 100%

B)nunca forma pares iônicos( falsa, quando o grau de ionização é de 100% formam-se pares iônicos)

C)nunca formam corpo de chão devido a alta solubilidade( falsa, pois forma-se sim, quando a quantidade de soluto ultrapassa seu coeficiente de solubilidade em determinada quantidade de solvente

D) são muito voláteis( falsa, o kps é para solutos fixos

E) precipitam completamente, não havendo íons no líquido sobrenadante para estabelecer o equilíbrio( falsa, uma solução sempre tem íons

10. A concentração da solução saturada de fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, É M(mol/L.) O kps desse fosfato é:

A)M²

B)4M³

C)27M^4

D)108M^5

E)3500M^6

DISSOCIAR: Ca3PO4→3Ca^2+ + 2PO4^3-

KPS= [3Ca^2+] [2PO4^3-]

KPS= [3M]³. [2M]²

KPS= 108M^5

RESPOSTA LETRA D

Exercicios resolvidos do SAS

Um comentário: