Exercícios Resolvidos

1. Baseado na lista de potenciais padrões de redução abaixo, responda qual espécie química entre os íons indicados nas alternativas é o melhor agente oxidante:

a)      Li⁰
b)      Na⁺
c)       Zn²⁺
d)      Cu²⁺
e)      I₂
Alternativa “e”.
Numa pilha, o agente oxidante é o que possui maior tendência de se reduzir, isto é, o que possui maior valor de potencial padrão de redução, que nesse caso é o I₂ (E⁰= + 0,53).


2. Considere as seguintes semirreações para uma determinada pilha:
Ag⁺ + e- ↔ Ag⁰                                               E⁰= +0,80 V
Mg²⁺ + 2e- ↔ Mg⁰                         E⁰= -2,37 V
a) Qual é a semirreação de cada eletrodo?
  Redução: Ag⁺ + e- ↔ Ag⁰   
Oxidação: Mg²⁺ ↔ Mg⁰+ 2e
 b.Identifique o cátodo, o ânodo, o polo negativo e o polo positivo.
  Cátodo (polo positivo): prata; ânodo (polo negativo): magnésio.
 c.Qual é o valor de ∆E⁰?
  ∆E⁰ =  E⁰_(cátodo)  -  E⁰_(ânodo)
∆E⁰ = + 0,80 – (-2,37)
∆E⁰ = + 0,80 +2,37
∆E⁰ = + 3,17V
d.Qual é o melhor agente oxidante da pilha?
O íon Ag⁺, pois seu potencial de redução (E⁰) é maior que o do Mg²⁺.

3. A bateria primária de lítio-iodo surgiu em 1967, nos Estados Unidos, revolucionando a história do marca-passo cardíaco. Ela pesa menos que 20g e apresenta longa duração, cerca de cinco a oito anos, evitando que o paciente tenha que se submeter a frequentes cirurgias para trocar o marca-passo. O esquema dessa bateria é representado na figura.

Para esta pilha, são dadas as semirreações de redução:
Li⁺ + e^– → Li                        E⁰= – 3,05 V
I₂ + 2e^– → 2I^–                               E⁰ = + 0,54 V
São feitas as seguintes afirmações sobre esta pilha:
I. No ânodo ocorre a redução do íon Li⁺.
II. A ddp da pilha é + 2,51 V.
III. O cátodo é o polímero/iodo.
IV. O agente oxidante é o I₂.
São corretas as afirmações contidas apenas em:
lternativa “e”.A
I. Incorreta, porque no ânodo ocorre a oxidação do Lítio:
Li → Li⁺ + e– (oxidação)
II. Incorreta.
E⁰ = E⁰_maior – E⁰_menor
E0 = + 0,54V – (– 3,05V)
E0 = + 3,59V
III. Correta.
O cátodo é constituído pelo polímero/iodo, porque ele possui maior potencial de redução.
IV. Correta.
I₂ + 2e^– →2I^–
Agente oxidante