Louca Química : outubro 2013

Cap. 21 - Proteção contra corrosão

1.(CESGRANRIO) A proteção catódica ilustrada na figura é um dos métodos utilizados para proteger canalizações metálicas subterrâneas contra a corrosão. Próximo à canalização e ligada a ela por um condutor, é colocada uma barra de metal para que sofra preferencialmente a ação do agente oxidante.

Considerando uma tubulação de ferro, assinale a opção que se refere ao elemento que pode ser utilizado como protetor:

Dados:

Fe^2+ + 2e-→Fe (E˚=-0,44V)

Cu^2+ + 2e-→Cu (E˚=0,34V)

Ag^+ + e-→Ag (E˚=0,80V)

Pb^2+ + 2e-→ (E˚=-0,13V)

Ni^2+ +2e- (E˚=-0,25V)

Mg^2+ + 2e- (E˚=-2,37V)

A)Cu

B)Ni

C)Ai

D)Mg

E)Pb

LETRA D) Magnésio, pois o metal protetor deve ter o menor potencial redutor e consequentemente maior potencial oxidante, para que preferencialmente ele venha sofrer a corrosão e não o protegido

2.(UECE) Um dos grandes problemas que atingem artefatos metálicos, sobretudo o ferro, é a corrosão. Algumas técnicas minimizam seus efeitos. Analise cuidadosamente as alternativas a seguir, e use seus conhecimentos sobre metais e os dados da tabela de potenciais-padrão de redução de alguns metais.

Escolha o metal mais apropriado para conter a corrosão superficial de um prego novo em contato com a água.

R= Letra C, pois o zinco dentre os elementos com exceção do sódio apresenta maior potencial de oxidação que é 0,76v

Obs: A “correta” poderia ser o sódio, porém quando ele reage com água, acaba liberando muito calor e inflama o hidrogênio que é liberado na reação. Isso explica a explosão que acontece quando se joga um pedaço de sódio metálico na água.

3.observe as imagens e responda á questão. A figura a seguir faz referência ao fenômeno:

A) zincagem; Errada, zincagem é um dos processos mais eficientes e econômicos empregados para proteger o aço da corrosão atmosférica. Não se observa aço nos elementos por isso está errada

B)Estanhegem: errada, estanhagem consiste em revestir o ferro com estanho. Nesse caso ao contrário da zincagem a proteção é apenas com estanho. Como não há ferro nos elementos, está errada

C) Cromação: Cromação é um processo de aplicação do cromo sobre um material geralmente metálico através da eletrodeposição. É também possível revestir peças não metálicas, com bijuterias e jóias. Observa-se esses elementos na figura, por isso está certo.

D) Passivação: Errada, passivação é a modificação do potencial de um eletrodo no sentido de menor atividade(mais catódico) devido à formação de uma película passivante, porém(alumínio,zinco,chumbo,estanho e antimônio não sofre esse processo, na presença de meios básicos

E)Errada, não ocorre em nenhum momento banho de níquel

4. Para proteger eficazmente o ferro sujeito a intempéries, deve-se recobri-lo com

Dados: E˚(Au^3+/Au)= 1,5

E˚(Ag^+/Ag)=0,80

E˚(Zn^2+/Zn) -0,76

E˚(Cu^2+/Cu) 0,34

E˚(Sn^2+/Sn)=-0,13

E˚( Fe^2+/Fe)= -0,44

A)ouro

B)cobre

C)prata

D)estanho

E)zinco

R= LETRA E, o zinco pois tem maior potencial de oxidação.

5. As estátuas de metal, em geral confeccionadas em cobre metálico, apresentam coloração típica. Com o passar do tempo, todavia, observa-se o aparecimento de uma coloração verde que é atribuída ao produto da reação de oxidação do cobre pelo ar.

Considerando que tintas protetoras contendo metal podem funcionar como ânodo de sacrifício e conhecendo-se o valor do potencial-padrão de redução da reação, analise a tabela a seguir:

Dados: Cu^2+ + 2e-→Cu, E˚=0,34V

Considerando somente as informações contidas na questão, assinale a alternativa que apresenta a tinta mais eficaz na proteção de uma estátua de cobre

A)Tinta I

B)Tinta II

C)Tinta III

D)Tinta IV

E)Tinta V

A tinta 5, pois apresenta maior potencial de oxidação: E

6. Algumas donas de casa ficam contrariadas devido á opacidade das panelas de alumínio. Para deixar as panelas ariadas, elas precisam remover a película de

R= A panela obviamente formada por alumínio vai reagir com o oxigênio presente na atmosfera formando Al2O3, que por sua vez é um óxido anfótero, reage tanto com base qunto com ácidos. É preciso polir esse material para remover essa camada, isso pode ser feito com lixas grossas ou médias.

7.(ENEM)Ferramentas de aço podem sofrer corrosão e enferrujar. As etapas químicas que correspondem a esses processos podem ser representados pelas equações:

Fe+H20+½O2→Fe(OH)2

Fe(OH)2 +½H2O + ¼O2→Fe(OH)3

Fe(OH)3 + NH20→Fe(OH)3. Nh20( ferrugem)

Uma forma de tornar mais lento esse processo de corrosão e formação de ferrugem é engraxar as ferramentas. Isso se justifica porque a graxa proporciona::

A)lubrificação, evitando o contato entre as ferramentas

B)impermeabilização, diminuindo o seu contato com o ar úmido

C)isolamento térmico, protegendo-as do calor ambiente

D)galvanização, criando superfícies metálicas imunes

E)polimento, evitando ranhuras nas superfícies

B) A impermeabilização é utilizada no revestimento de peças que devem ser mantidas secas como o ferro. Ela vai impedir a passagem de água.

8.(UFPR-Adaptada) A corrosão dos metais é um processo de considerável importância econômica porque diminui a vida útil dos produtos metálicos, cuja substituição é de custo elevado.

Durante o processo de corrosão, os metais sofrem oxidação. O ferro, por exemplo, oxida-se, resultando na ferrugem(Fe2O3.H2O). A transformação de ferro metálico em ferrugem só ocorrerá na presença de um agente oxidante> As semirreações a seguir estão envolvidas no processo de corrosão do ferro.

I: Fe^3+ + 3e-→ Fe=-0,04V E˚-0,04

II: 2H2O + 2e-→H2 + 2OH- E˚-0,41

III: O2 +4H+ + 4e-→2H2O E˚0,82

Um modo mais simples de prevenir a corrosão consiste em proteger a superfície metálica pela pintura. Outra forma de proteção é a galvanização, que consiste na aplicação de uma camada de zinco á superfície do ferro.

Grandes estruturas podem ser protegidas pela sua conexão a um bloco de zinco ou magnésio( ver figura a seguir, em que M representa Mg ou Zn) Conforme o acaso, as semirreações envolvendo são

IV: Zn^2+ + 2e-→Zn E˚-0,76

V. Mg^2+ + 2e-→Mg E˚-2,36

Com base no texto anterior, assinale a alternativa correta sobre o processo de corrosão do ferro.

A)As semirreações I e II indicam que uma película de água pura sobre a superfície do ferro é um poderoso oxidante desse metal, resultando na ferrugem( Falsa, um poderoso agente oxidante apresenta um elevado potencial de redução)

B)A semirreação III revela que o oxigênio favorece o processo de corrosão( verdadeira, na reação III, temos O2 se reduzindo, ou seja elevado potencial de redução, o que favorece a oxidação do ferro

C)Uma película de tinta não previne a corrosão, pois promove os desgaste do metal( errada, pois a película de tinta previne

D)Na galvanização, o zinco protege o ferro por receber elétrons mais facilmente que este último(errada. Na galvanização, o zinco apresenta um potencial de redução menor do que o ferro, ou ainda um potencial de oxidação maior do que o ferro, ou seja o zinco perde elétrons e não ganha

E)O zinco é um melhor redutor que o magnésio(errada, o magnésio apresenta um menor potencial de redução -2,36 ou ainda um maior potencial de oxidação, logo é um melhor agente redutor

9. Quando uma folha de aço recoberta com zinco é furada com um prego, o enferrujamento começa pelas bordas do orifício

Isso ocorre porque o furo:

A)A chapa atua como metal de sacrifício para proteger o ferro

B) O zinco é um promotor de corrosão

C) O ferro é um agente oxidante

D) O aço não está protegido pelo zinco e entra em contato com ao ar e com a umidade.

E) O aço é agente oxidante

LETRA D a correta: Como o prego furou a barra, isso faz com que o zinco que estava ali presente se retire facilitando o contato com o ar atmosférico

10.Em Fortaleza, no Ceará, um poste localizado na praia do futuro, que deveria ter a vida útil entre 25 e 30 anos, dura menos do que cinco anos. Um dos fatores que levam a essa agressiva corrosão é

A) A maresia

B) A ausência de chuvas no ceará

C) O material com o qual o poste foi feito

D)A quase ausência de ventos nessa praia

E)A pequena incidência de raios solares no litoral

LETRA A: A corrosão que ocorre nos metais presentes nas regiões costeiras é acelerado pela concentração elevado de sais desses locais. Os íons presentes na água do mar(cloretos) formam uma ponte salina, possibilitando o fenômeno de oxirredução entre oxigênio do ar e os materiais próximos a meresia

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Exercite +

1) Qual a diferença existente entre corrosão química e corrosão eletroquímica?

Na corrosão química, há interação direta entre o metal e o meio corrosivo, ausência de água líquida e temperaturas, em geral elevadas; já na corrosão eletroquímica, há formação de uma pilha, com circulação de elétrons na superfície metálica, necessariamente presença de água no estado líquido, e a grande maioria ocorre na temperatura ambiente.

2) Por que erosão (apenas) não é considerada corrosão ? Por que a erosão acelera um processo corrosivo?

A erosão remove mecanicamente partículas do material. Tem-se um processo eminentemente físico, e não químico ou eletroquímico, que seriam necessários para caracterizar a corrosão. A erosão acelera um processo corrosivo, pois a película produzida pela corrosão é removida pela erosão expondo a superfície a novo desgaste corrosivo.

3) O que é corrosão intergranular ?

É a corrosão que se processa entre os grãos da rede cristalina do material metálico, que perde suas propriedades mecânicas e pode fraturar quando solicitado por esforços mecânicos. Os grãos vão sendo destacados à medida que a corrosão se propaga.

Cap. 20 - Potenciais padrão de redução e pilhas

1.(UDESC) Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, por meio de uma reação química(pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica(eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as proposições a seguir.

I: As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.

II: Em uma pilha, a energia elétrica é convertida em energia química.

III: O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois, enquanto na pilha o processo químico é espontâneo (delta E maior que zero) , o da eletrólise é não espontâneo(delta E menor que zero)

Assinale a alternativa correta

A)Somente a proposição II é verdadeira

B)Somente as proposições I e II são verdadeiras

C)Somente as proposições I e II são verdadeiras

D) Somente a proposição I é verdadeira

E)Todas as proposições são verdadeiras

I: Verdadeira: As pilhas produzem corrente elétrica, como o enunciado já diz, a partir de reações

II: Falsa> A energia química é que é convertida em elétrica

III :Verdadeira: já que os cátions perdem e os ânions ganham ao contrário da pilha

Letra C a correta.

2.Uma célula voltaica utiliza a reação equacionada a seguir e opera a 298 K.

Zn + Ni^2+→Zn^2+ + Ni

Sobre essa célula voltaica, pede-se:

A)a d.d.p da célula sob condições padrão

Energia potencial do zinco=-0.76: observa-se que o zinco oxida

Energia potencial do níquel= -0,25 (reduz)

ZN→ZN^2+ + 2e- (inverte o potencial de redução)

Ni^2+ + 2e-→Ni

Equação global( Zn+Ni^2+→Zn^2+ + Ni

Energia potencial= 0,76-0,25=0,51v

0,51 resposta final

B) A d.d.p da célula sob condições quando [Ni^2+]=0,75 mol/L e a [Zn^2+]=1,5 mol/L

Delta E= Delta E – 0,059v/2 log 1,5/0,75

Delta E= +0,51-0,059v/2 log2

Delta E= +0,51-0,059/2.0,41

Delta E= 0,51-0,024/2

Delta E= 0,51-0,012

Delta E= 0,498v→resposta certa

3.(UNIFAL) Considere a seguinte pilha:

Cu/Cu^2+//Ag^+/Ag

Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons Ag^+, é correto afirmar que:

A)A concentração de íons Ag^+ na solução diminui (Verdadeira, pois o Ag^+/Ag é cátodo e isso faz com que a concentração de Ag^+ diminua)

B)A prata é o agente redutor(Falsa, o cobre é ânodo e por isso agente redutor, não a prata.

C) O íon Cu^2+ sofre oxidação. Falsa ( O Cu^2+ é ânodo, consequentemente e o seu íon não permite alterar o nox

D) o eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa aumentada( Falsa, o cobre cede elétrons como diz a questão, sua massa diminuirá

E) O fluxo de elétrons é: Ag^+→Ag(Falsa, na pilha sai do ânodo pro cátodo, isto é, do cobre para o íon prata.

4.(UFF) A primeira pilha elétrica produzido pelo italiano Alessandro volta, em 1800, consistia em discos de Zn e Ag metálicos, separados por discos de papelão molhados com solução aquosa de cloreto de sódio. Desde então, vários outros modelos e combinações de elementos foram sendo propostos. Uma das pilhas mais simples é a de Daniell, a qual é obtida da montagem adequada das simicélulas

Cu^2+/Cu e Zn^2+/Zn

Dados:

E˚zinco=-0,76

E˚cobre= 0,34

Considerando as informações e os potenciais de redução, assinale a alternativa correta:

A) O potencial padrão da pilha é de -1,10v

B) O potencial padrão da pilha é de 0,76v

C) O ânodo de cobre tem polaridade negativa.

D) O potencial E˚(Cu/Cu^2+) é 0,34

E) O ânodo é formado pela semicélula do zinco

(Zn^2+/Zn)= -0,76→oxida e inverte

(Cu^2+/Cu) 0,34

Zn→Zn^2+ + 2e-= 0,76 depois de inverter

Cu^2+ +2e-→Cu=0,34

Reação global( Zn+ Cu^2+→Zn^2+ + Cu= 0,34+0,76

E˚= 1,10v

Obs: Com esse cálculo exclui-se as alternativas A e B

Obs: o ânodo é o zinco, não o cobre, com isso elimina a letra C

Obs: A letra D afirma que o potencial de oxidação é 0,34, enquanto que o correto é o potencial de redução que é 0,34

Obs: letra E correta, zinco é ânodo

RESPOSTA LETRA E

5.(UDESC) A seguir, são dados os potenciais padrões de redução dos metais prata e ferro, a 25˚C.

Ag^+ + 1e-→Ag E˚= 0,80

Fe^2+ + 2e-→Fe E˚=-0,44

Coloca-se uma barra de prata em uma solução aquosa de FeSO4 1,0mol/L^-1, a 25˚C. Com relação ao que deve ocorrer com o sistema anterior, pode-se afirmar que:

A)A equação global da reação é:

2Ag + Fe^2+→2Ag^+ + Fe

B) A barra de prata deve reagir com FeSO4

C) O FeSO4 deve favorecer a oxidação da prata pela água em presença de oxigênio

D)Sendo a diferença de potencial igual a -0,36v, nas condições padrão, a reação é espontânea

E)Sendo a diferença de potencial -1,24, nas condições padrão, nenhuma reação deve ocorrer.

Variação de energia potencial: final-inicial=cátodo-ânodo

Variação de energia potencial= -0,44-0,80=-1,24

Variação de energia potencial é menor que zero, ou seja não ocorre reação

6. Considerando a tabela a seguir, assinale a alternativa correta:

A)o potencial do par(Li/Li^+) é -3,05(Errada, pois a tabela apresenta os potenciais de redução então o correto seria que o potencial de oxidação fosse 3,05

B)Para 2 mol de Cu^2+, o potencial padrão de redução é igual a 0,68(Errada, pois E˚ de redução de um elemento não muda de acordo com o número de mols

C)O potencial da pilha Li/Li^+//Cu^2+/Cu é igual a 3,93V (Errada, como flui do ânodo pro cátodo: variação de energia potencial seria=cátodo-ânodo=0,34+3,05=3,39

D) O cátion Ag^+ é menos reativo que o cátion Li^+(Errada; A prata reduz mais que o lítio, por isso deve reagir mais

E)Dos elementos citados, o lítio é o que tem o maior potencial de oxidação(Correto, pois é o que menos reduz)

7. Sobre potenciais de redução e potenciais de oxidação, podemos afirmar que:

A)O potencial de redução do ouro metálico é maior que o potencial de redução do ferro metálico. ( errada. Ouro metálico tem potencial de redução=1,40 e o ferro metálico -0,04, isso significa que o potencial de oxidação do ouro metálico é menor

B)O potencial de oxidação do gás flúor é maior que o potencial de oxidação do gás cloro. ( errada. o potencial de redução do flúor é 2,87 e o potencial de redução do cobre é 1,36, isso significa que a oxidação do flúor é menor

C)São iguais para o átomo de hidrogênio( Errada, é o cátion que apresenta potencial de redução

D)O potencial de redução do cátion x²+ é simétrico ao potencial de oxidação do átomo x(Correta, pois um reduz e outro oxida)

E) São propriedades extensivas(errada, são intensivas)

8. Os potenciais dos pares (Al^3+/Al) e (Cu^2+/Cu) são, respectivamente, -1,66V e 0,34V. Calcule a variação de energia livre da pilha galvânica

Dados: F=96.500 C/mol

Achar a equação geral, como o alumínio possui menor potencial redutor eu inverto

Cu^2+ + 2e-→Cu(3)

Al→Al^3+ +3e- (2)

3Cu^2+ + 6e-→3Cu

2Al→2Al^3+ + 6e-

2Al+3Cu^2+→2Al3^3+ + 3Cu

Pela fórmula

Variação de energia potencial= cátodo-ânodo ou E˚oxi-E˚redutor

Variação de energia potencial= 1,66+0,34= 2,0V

Número de elétrons é=6

Calcular a variação de energia livre= -NF.variação de energia potencial

Variação de energia livre= -6.96.500.2,0V

Variação de energia livre=-1.158C.V=-1,158KJ→RESPOSTA

9.Quando a pilha Al/Al^3+//Ag^+/Ag sofre descarga, podemos afirmar que:

A)[Al3+] decresce

B)[Ag decresce]

C)O potencial de oxidação do alumínio metálico cresce, enquanto o potencial de redução da prata metálica decresce

D) O potencial de redução do alumínio metálico cresce, enquanto o potencial de redução da prata metálica decresce

E) O ânodo sofre aquecimento, enquanto o cátodo sofre resfriamento.

A correta é a letra C, pois na descarga elétrica quem tem maior potencial de redução vai diminuindo o mesmo, e quem tem menor potencial vai aumentando.

10.Para a pilha galvânica descarregada Li/Li^+//Cu/Cu^2+, podemos afirmar que:

Dados:

E˚(Li^+/Li)=-3,05

E˚(Cu^2+/Cu)= 0,34

A)DELTA E˚ maior que zero(errada, pois na descarga delta E˚=0)

B)Delta G˚ menor que zero(errada, pois na descarga delta G˚)

C)Kc maior que zero(correta pois delta E˚= cátodo-ânodo= 0,34+3,05=3,39)

D)não há transferência de elétrons pelo condutor externo(Errada, pois o processo é espontâneo e permite transferência de elétrons)

E) Delta E˚ menor que zero(errada, pois delta E˚)

Cap. 18 - Kps

1.(PUC-CAMP) Um composto pouco solpuvel de fórmula B(OH)2 cuja solução saturada, em dada temperatura, vale x mol/L, terá constante do produto de solubilidade calculada pela expressão:

A)2X²

B)4X³

C)X²

D)2X³

E)3X²

DISSOCIAR: B(OH)2→B^2- + 2OH-

Kps=[B^2-] [OH-]²

X X

KPS: X.(2X)²

KPS: 4X³→LETRA B: CORRETA

2. Considere o equilíbrio formado por AgCl(s) e AgCl(aq). Em certo instante, sem alteração da temperatura, adiciona-se nitrato de prata, que é um sal muito solúvel, ao sistema. Observa-se, então, eu a massa do corpo de chão aumenta. Tal fato pode ser explicado palo(a):

A)princípio da exclusão de pauli

B)princípio de De Broglie

C)regra de Hund

D)princípio de Le chatelier

E)princípio de Avogadro

Letra D

3. O sulfato cúprico, CuS, é um sal muito pouco solúvel em água. O número de cátions Cu^2 existente em 10,0 mL de solução saturada desse sal é

Dado: Kps= 9,0.10^-36: Na 6.10^23

A)10^4

B)1,8.10^4

C)1,5.10^4

D)1,5.10^4

E)3.10^-8

CuS→Cu^2+ + S^2-

Obs: Está tudo pra um mol [Cu^2-]=[S^2-]=X

Kps= [Cu^2-] [S^2-]= 9,0.10^-36=x.x=9,0.10^-36=x²

X=√9,0.10^-36

X=3,0.10^-18

Concentração=número de mols/volume em litro

3,0.10^-18=n/0,01L

N=3.10^-20

Se 1 mol---------6.10^23(neste caso cátions)

3,0.10^-20 mol..........y

Y=1,8.10^4 cátions

RESPOSTA LETRA B

4.(UNIFOR) A 25˚C, os produtos de solubilidade dos hidróxidos de cobre, magnésio e níquel são, respectivamente, 2.10^-19, 1.10^-11 e 3.10^-16. Ás soluções aquosas diluídas dos cloretos desses metais, de igual volume e concentração, cada uma contendo apenas um desses cloretos, adiciona-se “gota a gota” solução aquosa de hidróxido de sódio. O número de gotas necessário à precipitação de respectivo hidróxido é cada vez maior, na seguinte ordem dos cátions da solução:

A)Cu^2+, Mg^2+, Ni^2+

B)Cu^2+, Ni^2+, Mg^2+

C)Ni^2+, Mg^2+, Cu^2+

D)Ni^2+, Cu^2+, Mg^2+

E)Mg^2+, Ni^2+, Cu^2+

A solução que requer o menor número de gotas para iniciar a precipitação é a de cobre II: O produto de solubilidade do Cu(OH)2 é o menor de todos→2.10^-19→esta é a base menos solúvel

A solução que requer o número intermediário de gotas para iniciar a precipitação é a de níquel II: A solubilidade é intermediária→3.10^-16

A solução que requer maior número de gotas para iniciar a precipitação é a de magnésio; o produto de solubilidade do Magnésio é o maior de todos. Esta é a base mais solúvel

RESPOSTA LETRA B

5. Os compostos AB E AC2 têm produtos de solubilidade iguais a 4.10^-18. Com base nessa informação, podemos afirmar que:

A)AB é mais solúvel que AC2

B) As solubilidades de AB e AC2 são iguais

C) AB e AC2 são muito solúveis em água

D) é impossível dissolver tais compostos em água

E) as solubilidades de AC2 e AB SÃO, respectivamente, iguais a 1.10^-6 e 2.10^-9

Dissociar os dois compostos

AB→ A+ + B-

AC2→A^2+ + 2C-

KPS= [A^+]. [B-]

KPS=X.X

KPS DP AB: 4.10^-18=x.x

KPS: 4.10^-18=x²

Kps: √4.10^-18

Kps: 2.10^-9

KPS DP AC2: 4.10^-18= [A^+2] [2C]^-2

KPS=4.10^-18=X. X

KPS= 4.10^-18= X. [2X]²

KPS= 4.10^-18=X.4X²

KPS= 4.10^-18=4X³

KPS= X³= 4.10^-18/4

KPS= 1.10^-6

Assim sendo, analisando os kps a alternative certa é a letra E

6. Qual o kps do iodeto de bismuto? A solubilidade desse composto é 7,76 mg/L

A) 9,79.10^-6

B) 9,79.10^-7

C)8.19.10^-19

D) 8.19.10^-20

E) 8.19.10^-2

Massa molar do Iodeto é 589,69 pra facilitar adotamos 589 g/mol

Dissociando= Bil3→ Bi^3+ + 3I-

KPS= [BI^3+][I-]³

OBS: Agora converte-se a concentração comum para molaridade

C=m.M

7,76.10^-3=m.589

m= 7,76.10^-3gramas por litro/589

m=1,32.10^-5

obs: a solubilidade é 1,32.10^-5

KPS=[BI]^3+ .[3I-]

KPS= X X

KPS= X. [3X]³

KPS= [1,32.10^5].[3.1,32.10^5]³

KPS= 27.1,32.2,3.10^-20

KPS=81,9.10^-20

KPS= 8,19.10^-19

LETRA C: CORRETA

7.(UFPE-adapatada) O gráfico a seguir representa as concentrações em equilíbrio de uma solução saturada de BaSO4. Calcule o número que multiplicado por 10`-10 corresponde ao valor de kps do BaSO4;

A)1

B)2

C)3

D)4

E)5

DISSOCIAR: BaSO4→ Ba^2+ + SO4^2-

Observando o gráfico percebe-se que a solubilidade do Ba^2+ é 2.10^-5 e a solubilidade do [SO4^2-] É 1.10^-5

KPS= [Ba^2+] . [SO4^2-]

KPS= 2.10^-5 1.10^-5

KPS=2.10^-10

RESPOSTA LETRA B

8. Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário é 1,6.10^-9, qual a concentração mínima de íons sulfato para precipitar o sulfato de bário de uma solução que já contém íons Ba^2+ -10^-2 mol/l

A) Igual a 1,6.10^-7

B) um pouco menor do que 1,6.10^-7

C) um pouco maior do que 1,6.10^-7

D) igual a 1,6.10^-9

E)o sulfato de bário não precipita, pois é um sal de metal alcalino-terroso

Dissociar: BaSO4→Ba^2+ + SO4^2-

A solubilidade do bário ele forneceu que é 10^-2

KPS= 1,6.10^-9 (produto de solubilidade)

KPS= [BA^2+] [SO4^2-]

1,6.10^-9= [10^-2] .X

X= 1,6 .10^-7

RESPOSTA LETRA C: A concentração de SO4^2- deve ser maior que 1,6.10^-7 mol/L

9. Produto de solubilidade é uma constante de equilíbrio que se refere sempre a solutos praticamente insolúveis. Isso ocorre porque os solutos muito solúveis;

A) nem sempre forma soluções suficientemente diluídas para que o grau de ionização seja 100%( Verdadeira, pois nem todos solutos formam pares iônicos, ou seja, um grau de ionização de 100%

B)nunca forma pares iônicos( falsa, quando o grau de ionização é de 100% formam-se pares iônicos)

C)nunca formam corpo de chão devido a alta solubilidade( falsa, pois forma-se sim, quando a quantidade de soluto ultrapassa seu coeficiente de solubilidade em determinada quantidade de solvente

D) são muito voláteis( falsa, o kps é para solutos fixos

E) precipitam completamente, não havendo íons no líquido sobrenadante para estabelecer o equilíbrio( falsa, uma solução sempre tem íons

10. A concentração da solução saturada de fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, É M(mol/L.) O kps desse fosfato é:

A)M²

B)4M³

C)27M^4

D)108M^5

E)3500M^6

DISSOCIAR: Ca3PO4→3Ca^2+ + 2PO4^3-

KPS= [3Ca^2+] [2PO4^3-]

KPS= [3M]³. [2M]²

KPS= 108M^5

RESPOSTA LETRA D

Louca Química

quarta-feira, 30 de outubro de 2013

Eletrolise com Eletrodo

terça-feira, 29 de outubro de 2013

Exercícios Resolvidos

segunda-feira, 28 de outubro de 2013

Professor dando aula com funk , fico muito legal .

Exercícios Resolvidos. pH e pOH.

quarta-feira, 23 de outubro de 2013

SAS

Cap. 21 - Proteção contra corrosão

Cap. 20 - Potenciais padrão de redução e pilhas

Cap. 18 - Kps