1.
No banho de ouro em um anel de prata, tanto o anel quanto o eletrodo de
platina foram imersos em uma solução aquosa de nitrato áurico. Sobre
esse processo de eletrodeposição, podemos afirmar que:
a) Ocorre redução do ouro metálico.
b) A água oxida-se.
c) A platina sofre corrosão.
d) O nitrato recobre a placa de platina.
e) A douração é um processo espontâneo.
Justificativa:
A
alternativa correta é a letra "b", pois durante o banho de ouro em anel
de prata imerso em uma solução de nitrato áurico (Au(NO3)3) ocorrerá a redução dos íons Au3+ no cátodo e a oxidação da água no ânodo.
2. De
uma forma geral, os afluentes gerados em operações de galvanoplastia
consistem nos descartes periódicos dos diversos banhos concentrados
exauridos (desengraxantes, decapantes, cromatizantes, banhos de
eletrodeposição etc.) e nas águas menos contaminadas. Esses afluentes
são compostos por água e reativos. Após o tratamento desses afluentes
tem-se como resultado a geração de resíduos com altos teores de metais e
outros componentes tóxicos.
Uma forma de se reduzir o volume desses resíduos consiste:
a) Em reduzir as atividades industriais da galvanoplastia.
b) Substituir as células eletrolíticas por células galvânicas.
c) Incentivar a utilização de soluções muito diluídas nas eletrodeposições.
d) Subsidiar os afluentes da galvanoplastia.
e) Reduzir as perdas de reativos químicos.
Justicativa:
A alternativa correta é a letra "e", pois reduzir as perdas de
reativos químicos é a melhor forma de se evitar o lançamento de grandes
volumes de efluentes descartados nas águas após a realização de diversos
processos de galvanoplastia.
3.
(UFV) O processo de galvanização consiste no revestimento metálico de
peças condutoras que são colocadas como eletrodos negativos em circuito
de eletrólise (observe o esquema a seguir).
Considere as seguintes afirmativas:
I. Na chave, ocorre a reação: Ni2+ + 2 e- → Ni0
II. No pólo positivo, ocorre a oxidação do níquel.
III.No pólo positivo, ocorre a reação: Ni° → Ni²⁺ + 2 e¯
IV. O eletrodo positivo sofre corrosão durante a eletrólise.
V. A chave é corroída durante o processo.
A alternativa que contém apenas as afirmativas corretas é :
a) I, II, III, IV e V.
b) I, II, III, e IV.
c) I, II e III.
d) II e III.
e) I, II, III e V.
04. (ITA-
Adaptada) Em um processo de eletrodeposição de níquel, empregou-se um
eletrodo ativo de níquel e um eletrodo de cobre, ambos parcialmente
imersos em uma solução aquosa contendo sais de níquel (cloreto de
sulfato) dissolvidos, sendo este eletrólito tamponado com ácido bórico.
No decorrer do processo, conduzindo à temperatura de 55 °C e pressão de 1
atm, o níquel metálico depositou-se sobre a superfície do eletrodo de
cobre. Considere que as seguintes afirmações sejam feitas:
I. Ocorre formação de gás cloro no eletrodo de cobre.
II. A concentração de íons cobre aumenta na solução eletrolítica.
III. Ocorre formação de hidrogênio gasoso no eletrodo de níquel.
IV. O ácido bórico promove a precipitação de níquel na forma de produto insolúvel no meio aquoso.
Explique e justifique a veracidade ou não de cada uma das afirmações.
Resposta:
A I é falsa pois no eletrodo de cobre ocorrerá a reducão do Ni2+
A II também é falsa pois eletrodo de cobre é o cátodo
A III também é falsa pois o eletrodo de níquel é o ânodo no qual ocorrerá a oxidação do próprio eletrodo.
A IV é falsa pois os boratos de metais de transição são geralmente insolúveis.
05. O refino eletrolítico do cobre talvez seja a aplicação mais importante da eletrólise. Nesse processo, ocorre:
a) Obtenção de metais alcalinos na lama anódica.
b) Oxidação de Cu²⁺.
c) Redução do cobre metálico.
d) Oxidação do cobre metálico e redução do cátion cúprico.
e) Obtenção do cobre como composto puro.
06) Na
douração de uma peça metálica, a platina faz parte do eletrodo no qual
ocorre a oxidação. Diante disso, podemos afirmar que a solução aquosa
de sal de ouro:
a) Deve ser concentrada.
b) Deve ser diluída.
c) Não participa do processo.
d) Resfria-se ao longo do processo.
e) Deve ter soluto insolúvel em água.
Justificativa:
Na douração da peça metálica, deve-se utilizar uma solução concentrada do sal de ouro, visto que os íons Au3+ não são oriundos do ânodo.
07) (UFMG) O diagrama a seguir mostra um esquema utilizado para recuperar moedas de cobre antigas, parcialmente oxidadas.
O processo que ocorre na superfície da moeda é:
a) Cu²² ₍ₐq₎ + 2 e¯ → Cu ₍s₎
b) Cu ₍s₎ → Cu ²⁺ + 2 e¯
c) 2H₂O₍l₎ → 1O₂₍g₎ + 4H¹⁺₍aq₎ + 4 e¯
d) 4OH¹¯ ₍aq₎ → 1O₂₍g₎ + 2H₂O ₍l₎ + 4 e¯
e) 1O²₍g₎ + 4H¹⁺₍aq₎ + 4e¯ → 2H₂O ₍l₎
08) (UFG-
Adaptada) Em metalurgia, um dos processos de purificação de metais é a
eletrodeposição. Esse processo é representado pelo esquema a seguir, nos
quais dois eletrodos inertes são colocados em um recipiente que contem
solução aquosa de NiCl₂.
Baseando-se
no esquema apresentado anteriormente, escreva as semirreações que
ocorrem no cátodo e no ânodo dessa célula eletrolítica.
09) (FUVEST)
Para pratear eletroliticamente um objeto de cobre e controlar a massa
de prata depositada no objeto foram montada a aparelhagem a seguir:
I, II e III, são respectivamente:
a) Objeto de cobre, chapa de platina e amperímetro.
b) Chapa de prata, objeto de cobre e voltímetro.
c) Objeto de cobre, chapa de cobre e voltímetro.
d) Objeto de cobre, chapa de prata e amperímetro.
e) Chapa de prata, objeto de cobre e amperímetro.
Justificativa:
No polo negativo (II) haverá redução de cátions Ag+ e
deposição de prata metálica sobre o cobre. No polo positivo, haverá
oxidação da prata metálica e o amperímetro é usado para regular a
corrente elétrica.
10) (UNIP)
Em uma fábrica, foi feita uma tubulação de ferro contendo juntas
(ligações entre tubos de ferro) feitas de cobre. Nessa tubulação passa
uma solução aquosa. Essa empresa está sofrendo de problemas de corrosão
na tubulação. Imagine que você foi chamado para resolver o problema.
Faça, então, um relatório para o dono da empresa explicando por que
ocorre a corrosão e quais as partes da tubulação mais afetadas, bem como
apresentando uma solução para o problema.
Resposta:
O
sistema é a tubulação de água, os materiais são os tubos
(ferro-carbono) e as juntas (cobre. As observações feitas foi de que há
intenso processo corrosivo na região próxima às juntas e, que a causa
foi a corrosão galvânica provocada pelo contato de dois metais
diferentes (cobre e ferro), que causa a corrosão do metal de maior
potencial de oxidação. A possível solução seria da limpeza das áreas com
corrosão, a substituição do material corroído e a substituição das juntas de cobre.
1)(PUC-CAMP) Se, na aula sobre
eletrolise, um aluno tiver que exemplificar um produto que é industrialmente
obtido por tal processo, poderá citar:
I A soda
caustica;
II O
ferro;
III O
alumínio.
Desses
exemplos, somente:
a) I é corrreto
b) II é correto
c) III é correto
d) I e III são corretos
e) II e III são corretos
RESPOSTA:
D
JUSTIFICATIVA:
industrialmente obtém-se alumínio através da eletrolise ígnea do alumínio
(bauxita) .
O
alumínio se dissocia
No
eletrodo negativo ocorre a seguinte reação :
4
à 4Al
No
eletrodo positivo :
6
à 
A equação
global é :
4à4Al
à 4Al+
Solda
caustica é obtido através da eletrolise de cloreto de sódio
2) (fuvest) É comum encontrar nas
lojas de materiais para piscina o anuncio : "temos cloro liquido"
a) Há erro em tal anuncio ? Explique.
R: O erro é que , para se obter cloro liquido na pressão ambiente , seria
necessário uma temperatura abaixo de -34 
. O que chamam de cloro “liquido” , é na verdade
uma solução aquosa de cloro , o cloro nas condições ambiente é gasoso .
b)Quando se obtem cloro por eletrolise de soluçao aquosa de cloreto de sodio
tambem se forma hidrogenio.Mostre como se formam o hidrogenio e o cloro nessa
eletrolise .
R:
Eletrolise aquosa do NaCl
2NaCl à 2
+ 2
Reaçao
global : 2NaCl + 
O à 2NaOH + 
+ 
3) A semelhança entre as eletrolises
ígnea e aquosa do cloreto de sódio é que, em ambas:
a) A água sofre oxidação do ânodo e
redução do cátodo.
b) Pode haver oxidação do cloreto no
anodo
c) Pode haver desprendimento de
hidrogênio no catodo
d) É obtida soda caustica
e) Há redução de cloro no cátodo
RESPOSTA
: B
JUSTIFICATIVA
: Eletrolise ígnea do NaCl :
NaCl à +
Haverá
ocorrência de duas semireaçoes
Catodo
(-) : +
Anodo (+)
:Clà 
+0,5 ou ½ ( oxidaçao )
Soma-se
algebricamente os 3 processos
NaClà 
+ àNa
+½
Equação
global NaCl àNa + 0,5 ou NaClà Na+ ½
Eletrolise
aquosa do NaCl
2NaClà 2+2
Anodo 2à + 2 oxidação do
cloreto
4) Na eletrolise exaustiva de salmoura,
observa-se que com o tempo:
a) A liberação de gás cloro decresce
e a liberação de gás oxigênio crece.
b) A liberação de gás cloro decresce
e a liberação de gás oxigênio não ocorre .
c) A liberação de gás cloro cresce e
a liberação de gás oxigênio permanece constante.
d) O gás cloro é liberado no ânodo,
enquanto o gás oxigênio é liberado no cátodo.
e) Ocorre deposição de hidrogênio no
catodo e deposição de cloro no anodo.
RESPOSTA
: A
JUSTIFICATIVA
: Nas eletrolises das soluções aquosas , mesmo quando o 
não tem
prioridade de descarga em relação ao outro anion , neste caso o cloreto , os dois
anions descarregam simultaneamente no anodo . A descarga do íon hidróxido não e
levada em consideração porque é negligenciada . Porem , quando a eletrolise e
exaustiva , o fenômeno ocorre por tempo suficiente para que a concentração de
íons cloreto fique muito baixa , e isso faz com que a liberação de gás cloro no
eletrodo decresça . Logo , a descarga de íon aumenta e
a liberação de gás do oxigênio do anodo cresce . Por tanto , na eletrolise
exaustiva da salmora inicialmente temos a liberação considerável de gás cloro
no anodo , mas , a medida que o tempo passa , a liberação de gás cloro nesse
eletrodo decresce sendo substituída pela liberação do gás oxigênio
5) Considerando a eletrolise aquosa
do sulfato de cobre (II), responda:
a) Que substancia é produzida no anodo
?
R: Oxigênio
b) Que substancia é produzida no
catodo ?
R: Cobre
c) Que solução é obtida na célula eletrolítica
:
R:
d) Qual a equação global desse
processo eletroquímico?
R: Cu
(aq) + 
à Cu(s) + ½ 
+2 
+ 
JUSTICIATIVA
: Eletrolise aquosa do sulfato de cobre
Semirreaçao
do catodo 
+ 
Entre os
anios e , os anios hidroxila
tem maior facilidade de oxidação , grande gas oxigênio no eletrodo positivo (anodo)
Semirreaçao
do anodo : 
à+ ½ + reação
global e a parti de:
Semirreaçao
catodo + à Cu
Semirreaçao
do anodo : : à+ ½ +
Reação
global é : 
+
à2
+
+ Cu (s)+½ (g)
6) Durante o fenômeno de eletrolise
,podemos afirmar que:
RESPOTA :
D
JUSTIFICATIVA:
Eletrolise ocorre exatamente o inverso da pilha, ou seja: Pilha : 
G
0 Pilha : E
0
Eletrolise : G
0 
Eletrolise : E < 0
7) As proposições a seguir estão
relacionadas com eletrólise:
I. As reações de eletrólise
ocorrem com consumo de energia elétrica.
II. Soluções aquosas de glicose
não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.
III. Nas
eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.
Podemos
afirmar que:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e
III são corretas.
RESPOTA:
D
JUSTIFICATIVA
:
I-
verdadeira,
eletro de eletricidade e lise de quebra, ou seja, consome eletricidade
II-
verdadeira,
pois a glicose é uma molécula, ou seja, possuem ligações moleculares e não
sofrem ionização, então não conduz eletricidade
III-
errada,
cátion sofre redução.
8) Quando fazemos passar uma
corrente elétrica por uma solução aquosa de sulfato de sódio, observamos:
a) a eletrolise do 
.
b) A formação de uma pilha
galvânica.
c) A eletrolise do solvente
d) A deposição de sódio no catodo.
e) A redução do sulfato de anodo .
RESPOSTA:
C
JUSTIFICATIVA:
Eletrolise
aquosa do 
Equação
global = 5O à1/2 + +
+ 2 (simplifica)
O à 1/2 + ocorre
eletrolise do solvente .
9) As células eletrolíticas e as
células galvânicas têm em comum o fato de:
a) Serem fundamentais em processos
espontâneos .
b) Serem células eletroquimicas.
c) Ocorrerem apenas em soluções
aquosas.
d) Serem células voltaicas .
e) Transformarem energia química em
energia elétrica
RESPOSTA
: B
JUSTIFICATIVA
:
a) errado, pois apenas a galvânica é
espontânea .
b) verdadeira.
c) errada, existe por exemplo a
eletrolise ígnea.
d) Apenas as galvânicas voltaicas .
e) Apenas a galvânica faz
transformam energia química em energia elétrica.
10) Observa-se que, ao
funcionar, uma pilha eletrolítica sofre aquecimento. Justifique esse fato.
R- Na
eletrolise ocorre o consumo de energia elétrica para gerar energia química,
quando isso ocorre o sistema é aquecido, por conta disso, a pilha sofre
aquecimento.
